Реферат на тему: Оксид фосфору (V) P4O10, взаємодіючи з водою, утворює триметафосфатну кислоту H3(PO3)3 (спрощено її формулу часто пишуть hpo3); остання при кип'ятінні з надлишком води утворює фосфатну кислоту H3PO4



Скачати 91.74 Kb.
Сторінка1/5
Дата конвертації03.06.2018
Розмір91.74 Kb.
ТипРеферат
  1   2   3   4   5


Реферат на тему:






Оксид фосфору (V) P4O10, взаємодіючи з водою, утворює триметафосфатну кислоту H3(PO3)3 (спрощено її формулу часто пишуть HPO3); остання при кип'ятінні з надлишком води утворює фосфатну кислоту H3PO4; при нагріванні H3PO4 утворюється дифосфатна кислота H4P2O7:


3P4O10 + 6H2O = 4H3(PO3) 3

H3(PO3) 3 + 3H20 = 3H3PO4

2H3PO4 = H4P2O7 + H2O
Найбільше практичне значення має фосфатна кислота, тому що її солі - фосфати - використовуються в якості добрив.


Фосфатна кислота - біла кристалічна речовина. З водою мішається в будь-яких співвідношеннях. На відміну від азотної кислоти не є окислювачем і не розпадається при нагріванні, що пояснюється найбільшою стійкістю ступеня окислювання +5 із усіх можливих для фосфору. До складу фосфатної кислоти входять три атоми гідрогену, чотири атоми оксигену й одного фосфору - H3PO4.
Форма молекули фосфатної кислоти
У промисловості фосфатна кислота утворюється двома способами: екстракційним і термічним.

У першому способі здрібнений фосфат кальцію опрацьовують сульфатною кислотою:


Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
CaSO4 випадає у виді осаду, а кислота залишається в розчині. Разом із кислотою в розчин переходять багато домішків - сульфати заліза, алюмінію й ін. Така кислота йде на виробництво добрив.

У другому способі спочатку одержують фосфор (відновленням природного фосфору в електропічі). Потім його окисляють до оксиду P4O10, а останній сполучають з водою й одержують чисту кислоту (масова частка 80%).

Хімічні властивості фосфатної кислоти. Фосфатна кислота активна речовина. Реагує з багатьма речовинами.
Тому що фосфатна кислота багатооосновна, її дисоціація протікає ступінчато. Головним чином по першій ступіні, в меншії по другий і лише в незначній мірі - по третій. Тому у водяному розчині фосфатної кислоти поряд із молекулами H3PO4 є іони (у кількостях , що послідовно зменшуються ,) H2PO4ˉ, HPO4²ˉ и PO4³ˉ:
HPO4  Н+ + H2PO4ֿ (перша ступінь)

H2PO4ˉ  Н+ + HPO4²ˉ (друга ступінь)

HPO4²ˉ  Н+ + PO4³ˉ (третя ступінь)


  1. Взаємодія з металами:

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 




  1. Взаємодія з оксидами:

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 3H2O




  1. Взаємодія з основами:

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

+ + PO4³ˉ+ 3K++3OHˉ = 3K+ + PO4³ˉ + 3H2O

++3OHˉ = 3H2O




  1. Взаємодія із солями:

2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O




  1. Фосфатна кислота витискує більш сильну кислоту з розчину:

3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HNO3

Ca²+ + 6NO3ˉ + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6Н+ + 6NO3ˉ

Ca²+ + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓+ 6Н+


7. Специфічна властивість:
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3

++ PO4³ˉ+ 3Ag++ 3NO3ˉ = Ag3PO4↓ + 3Н++ 3NO3ˉ

PO4³ˉ+ 3Ag+ = Ag3PO4↓

Солі фосфатної кислоти. У молекулі фосфатної кислоти атоми гідрогену сполучені з атомами оксигену:



H ─ O

H ─ O ─ P = O



H ─ O
У водяному розчині фосфатної кислота піддається ступінчатій дисоціації. Будучи трьохосновною кислотою, вона утворює солі - фосфати - трьох видів:

  1. Фосфати - заміщені всі атоми гідрогену у фосфатній кислоті, наприклад, K3PO4 - фосфат калію, (NH4)3PO4 - фосфат амонію;

  2. Гідрофосфати - заміщені два атоми гідрогену кислоти, наприклад, K2HPO4 - гідрофосфат калію, (NH4)2HPO4 - гідрофосфат амонію;

  3. Дігідрофосфати - заміщений один атом гідрогену кислоти, наприклад, KH2PO4 - дігідрофосфат калію, NH4H2PO4 - дігідрофосфат амонію.

Всі фосфати лужних металів і амонію розчинні у воді. З кальцієвих солей фосфатної кислоти розчиняється у воді лише дігідрофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Гідрофосфат кальцію CaHPO4 і фосфат кальцію Ca3(PO4)2 розчинних в органічних кислотах (органічні кислоти містяться в підзолистих і торф'яних ґрунтах).

Фосфатні добрива. Фосфор, так само як і азот, є важливим елементом для забезпечення росту і життєдіяльності рослин. Рослини витягають фосфор з ґрунту, тому його запаси необхідно заповнювати, періодично додаючи фосфатні добрива. Фосфатні добрива роблять з фосфату кальцію, що входить до складу природних фосфоритів і фторапатитів.

Фосфатні добрива - це кальцієвої й амонійної солі фосфатної кислоти. Вони складають половину усіх вироблених мінеральних добрив. Найбільше поширеними фосфатними добривами є такі.


Каталог: download -> 141


Поділіться з Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5


База даних захищена авторським правом ©referatu.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка